17．研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)物、生成物的能量
C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

分析 A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)；
C．催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子之間的碰撞機(jī)會(huì)，所以反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物、生成物的能量不受影響，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑改變反應(yīng)路徑，但焓變不變，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑無(wú)法鑒別的一組溶液是（　�。�
A．FeCl3溶液和CuCl2溶液B．Na2SO4溶液和NaCl溶液
C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．鹽酸溶液和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烷的比例模型是
B．C2H4 與C3H6一定互為同系物
C．屬于芳香烴
D．羥基的電子式為，1 mol-OH 含有7 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同體積的某營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下表：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol╱
（2）0.1mol0.3mol╱0.1mol
比較兩份營(yíng)養(yǎng)液中各種離子的濃度，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．各種離子的濃度均相同B．只有c（K+）相同
C．各種離子的濃度均不同D．只有c（Zn2+）相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾．往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子可通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)名稱）來(lái)進(jìn)一步確定該離子．
（2）⑤中生成沉淀反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）⑤中沉淀減少反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：6C+xLi++xe-═LixC6
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置（加熱及夾持儀器省略）．下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)氣體裝置中藥品
abC
AC2H2飽和食鹽水+電石CuSO4溶液溴水
BCO2稀鹽酸+石灰石飽和NaHCO3溶液苯酚的溶液
CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
DSO2碳+濃硫酸新制氯水品紅溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液，硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（10已知Fe（OH）3沉淀的pH范圍是3-4，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）
A．銅粉           B．氨水           C．氫氧化銅            D．堿式碳酸銅
（2）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此時(shí)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Cu（OH）2沉淀生成．
（3）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備氫氧化鐵膠體：向沸騰的NaOH溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至紅褐色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)：將試樣溶解后加入氯化鋇溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．比較鐵與銅的活潑性：將銅粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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