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用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現象

解  釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)        ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)       ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1                B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1                D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


閱讀以下內容，回答問題。

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應用。

(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為________(填序號)。

A．O2、CO2　　　　　　　    B．O2、CO

C．CO2、CO                  D．CO、CO2

(2)下列說法錯誤的是________(填序號)。

A．對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用

B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步

C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環(huán)境中進行________(填序號)。

A．稀有氣體中           B．空氣中

C．氮氣中               D．CO2氣體中

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科目：高中化學 來源： 題型：


盛裝下列溶液的試劑瓶采用的是玻璃塞的是

   A．Na2SiO3          B．Na2CO3          C．NH4Cl          D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：


將裝有50 mL NO2和NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為

30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　)

A．5∶3                B．3∶5                 C．3∶2                   D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題。

（1）下列說法錯誤的               。 

A.將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體

D.常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸

E.實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

F.實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

 ①裝置E的名稱              ，試劑b為                   。

②實驗過程中需要測定的數據除樣品質量外有：             （填序號）。

A.反應前后裝置C的質量      B.反應前后裝置D的質量     C.反應前后裝置E的質量

③若去掉裝置A，則測定結果          (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（3）某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g樣品溶于40 m L 2 mol/L的鹽酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質量為______   (選擇下列正確的選項填空)                                                                      A．4.68 g　　　　 B．5.58 g　　　　 C．2.34 g　　　 D．3.34 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質中可能有葡萄糖、蟻酸、甲醇、甲酸丙酯幾種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：①有銀鏡反應 ②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是（　�。�

    A．一定有甲酸丙酯和蟻酸             B．一定有蟻酸和葡萄糖

    C．一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖     D．幾種物質都一定有

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化

d．HF的體積分數不再變化

(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1)所示。

反應時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填序號)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉化率一定增大

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