Question

室溫時，0.1mol/L HA的pH=4，下列敘述正確的是（　�。�

• A、水電離出的c（H⁺）為1.0×10^-4mol/L
• B、升高溫度pH不變
• C、向溶液中加少量水，c（H⁺）增大
• D、NaA溶液顯堿性

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，0.1mol/L HA的pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，說明HA不能完全電離，為弱酸，加熱促電離，以此解答．

解答： 解：A．室溫下，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，水電離出的c（H⁺）為1.0×10^-10mol/L，故A錯誤；
B．升高溫度，促進電解質(zhì)的電離，溶液c（H⁺）增大，pH減小，故B錯誤；
C．向溶液中加少量水，雖然促進電離，但體積增大，c（H⁺）減小，故C錯誤；
D.0.1mol/L HA的pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，說明HA不能完全電離，為弱酸，則NaA溶液顯堿性，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，難度不大．