Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H₂ 中含中子數(shù)2N_A
• B、3.2gCu與10.0g98%硫酸溶液反應(yīng)可得到0.05N_A個(gè)SO₂分子
• C、0.1mol  中含有的電子總數(shù)為0.9N_A
• D、常溫常壓下，8gCH₄含有共用電子對數(shù)2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氣中含有2個(gè)電子，不存在中子；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量需要0.05mol；
C．氫氧根離子中含有10個(gè)電子，0.1mol氫氧根離子含有1mol電子；
D．甲烷中含有4個(gè)共用電子對，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共用電子對．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣中不存在中子，故A錯(cuò)誤；
B．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，10.0g98%硫酸溶液中含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，二者物質(zhì)的量之比為1：2，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以濃硫酸不足，反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05mol，故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol氫氧根離子中含有1mol電子，含有的電子總數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意氫氣中不含有中子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)．