Question

在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣）．反應(yīng)開始時，n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min后，n（H₂）=0.8mol．試用H₂、N₂和NH₃的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的N₂的濃度．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；
化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式利用三段式進(jìn)行解答，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣）
起始   1.5    4.4         0
轉(zhuǎn)化   1.2    3.6        2.4
平衡   0.3    0.8        2.4
v（N₂）=

△n V

t

=

1.2 3

2

=0.2mol?L^-1?min^-1，v（H₂）=3v（N₂）=0.6 mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=2v（N₂）=0.4 mol?L^-1?min^-1，
c（N₂）=

n

V

=

0.3

3

=0.1 mol．L^-1，
答：v（N₂）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（H₂）=0.6 mol?L^-1?min^-1，v（NH₃）=0.4 mol?L^-1?min^-1，c（N₂）=0.1 mol．L^-1．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度不大．把握三段式和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．