Question

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�

編號	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	MgO和Al2O3的熔點都很高	Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃劑
B	SO2具有漂白性	SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C	AlCl3的熔融態(tài)不導電	AlCl3是共價化合物
D	硬鋁是合金	其熔點比金屬鋁的熔點高

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學性質(zhì),合金的概念及其重要應用

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解的反應熱及其氧化物的熔點分析；
B、二氧化硫的漂白性是具有選擇性，使高錳酸鉀溶液褪色是二氧化硫的還原性；
C、氯化鋁是共價化合物；
D、合金的熔點比組成合金的每一成分都要低．

解答： 解：A、Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，使環(huán)境穩(wěn)定達到著火點以下，阻止了燃料的燃燒；且同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，使阻燃效果更佳，可以作阻燃劑，故A正確；
B、SO₂能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，高錳酸鉀是強氧化劑，二氧化硫具有還原性，二氧化硫還原高錳酸鉀酸性溶液褪色，不是漂白性，故B錯誤；
C、AlCl₃的熔融態(tài)不導電，氯化鋁是共價化合物，熔融不能產(chǎn)生離子，故C正確；
D、合金的熔點比組成合金的每一成分都要低，所以硬鋁的熔點比鋁的熔點低，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．