向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A、3.45g
B、2.3g
C、1.15g
D、0.575g
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根據(jù)Al元素守恒有n（[Al（OH）]4-）=n（AlCl3），根據(jù)Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（[Al（OH）]4-），再結合m=nM計算加入金屬鈉的質(zhì)量．
解答： 解：100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，
根據(jù)Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=0.075mol，
根據(jù)Al元素守恒有n（（[Al（OH）]4-）=n（AlCl3）=0.025mol，
所以n（Na）=n（NaCl）+n（（[Al（OH）]4-）=0.075mol+0.025mol=0.1mol，
則加入的Na的物質(zhì)的量為：0.1mol×23g/mol=2.3g，
故選：B．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度中等，注意從元素守恒解答，可省去書寫化學方程式的中間過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．求：
（1）通過計算確定該有機物的分子式（寫出計算過程）．
（2）紅外光譜測定，A分子結構中含有苯環(huán)和羥基，且苯環(huán)上有2個支鏈．寫出A的可能結構簡式（任寫2種）．
（3）核磁共振氫譜有4個峰，且面積比為1：2：2：3．據(jù)此確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO-+
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-
 
．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無毒和危險性等優(yōu)點．
鋁空氣電池的工作原理　鋁空氣電池以高純度鋁Al（含鋁99.99%）為負極、石墨為正極，以氫氧化鈉（NaOH）水溶液為電解質(zhì)（如圖2）．
請回答下列問題：
①正極反應：
 

②負極反應：
 

③Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程為
 
．
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原因是_
 
（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2，和CuSiO3?2H2O的礦石．同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取班硫酸銅晶體的工藝流程如圖1：已知：H2SiO3不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）流程中發(fā)生了多個化學反應．寫出其中的任意兩個離子反應方程式（要求一個必須是氧化還原反應一個必須是復分解反應）氧化還原反應
 
，復分解反應
 
．
（2）濾渣A的主要成分是氧化物，該氧化物屬于
 
晶體（填“離子”、“原子”、“分子”、“金屬”）．
（3）在濾液A中加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH=4時．可得到濾渣B．其原因是
 
有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.2
沉淀完全的pH3.79.76.7
（4）步驟②在加CuO調(diào)節(jié)pH時．若加入的CuO太少．濾液B中會含有較多的雜質(zhì)離子．寫出檢驗濾液B中含有較多雜質(zhì)離子的實驗操作方法是
 

（5）由濾液B得到硫酸銅晶體的操作方法是
 

（6）硅孔雀石處理過程中會產(chǎn)生CO2氣體．長期積爪．會威脅到生態(tài)環(huán)境．工業(yè)上將產(chǎn)生的CO2和H2混合．二者在一定條件下反應生成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH2OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（7）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，如圖2為甲醇生物燃料電池的裝置示意圖（用陽離子交換膜將裝置分隔成A，B兩室）．則：工作結束后，B室溶液的pH與工作前相比將
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”．假設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不 符合倡導低碳生活這一主題的是（　　）
A、采用綠色工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)
B、大量開采地下水，以滿足社會需求
C、開發(fā)利用綠色能源替代化石燃料
D、嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
編號敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AMgO和Al2O3的熔點都很高Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃劑
BSO2具有漂白性SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
CAlCl3的熔融態(tài)不導電AlCl3是共價化合物
D硬鋁是合金其熔點比金屬鋁的熔點高
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用三行式寫出詳細的計算過程．
在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol．請計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度
 

（2）5min內(nèi)D的平均化學反應速率
 

（3）B的轉(zhuǎn)化率
 

（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)嚴重威脅著人類社會的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關的是（　�。�
A、潮汐B、酸雨
C、溫室效應D、光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　�。�
A、引起空氣發(fā)生化學變化
B、產(chǎn)生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動植物的基因突變
D、造成病毒感染

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