精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽向地球輻射的紫外線能量的99%．近年來，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過量紫外線照射（　�。�
A、引起空氣發(fā)生化學變化
B、產生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動植物的基因突變
D、造成病毒感染
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：紫外線對促進在皮膚上合成維生素D，對骨組織的生成、保護均起有益作用．但紫外線過量照射誘發(fā)動植物的基因突變，可以引起皮膚癌和免疫系統(tǒng)及白內障等眼的疾病，以此解答．
解答： 解：出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少，與紫外線是否產生殺菌消毒作用、空氣化學變化等無關，主要原因是誘發(fā)動植物的基因突變，導致皮膚癌的發(fā)病率大大的增加，不會造成病毒感染．
故選C．
點評：本題考查環(huán)境污染知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，樹立保護環(huán)境的意識，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，則加入金屬鈉的質量是（　�。�
A、3.45g
B、2.3g
C、1.15g
D、0.575g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度時間/min
物質的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為
 
．當溫度為180℃、反應到40min時，該反應
 
（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是
 
．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是
 
．
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+   Na+
陰離子NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一端時間后，測得乙中c電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為
 
、
 
（填寫化學式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入
 
物質．（填寫化學式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出．該溶液常溫時的pH為
 
．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題如圖所示步驟分開五種離子．則溶液①、②、③、④是（　　）
A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過
 
判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于
 
．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若電解足量的氯化銅溶液，寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式
 
，如果電解一段時間后，電路中轉移2mol的電子，陽極在標準狀況下放出氯氣
 
 L．
（2）若電解足量的氯化鈉溶液，寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式
 
，如果電解一段時間后，電路中轉移1mol的電子，則陰極析出氫氣
 
 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A是氣體發(fā)生裝置，B、C、D是氣體收集裝置：

試回答：
（1）把濕潤的紅色石蕊試紙靠近A裝置的導管口，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）B、C、D是氣體收集裝置，其中可用來收集氨氣的是
 
．
（3）若要使用NH4Cl與Ca（OH）2為原料制取氨氣，寫出A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

再配制下列溶液時，引起誤差偏低的是（　�。�
A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g
B、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中
C、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
D、其它環(huán)節(jié)正確，只是在定容時俯視容量瓶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案