（1）若電解足量的氯化銅溶液，寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，如果電解一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移2mol的電子，陽(yáng)極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氯氣
 
 L．
（2）若電解足量的氯化鈉溶液，寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，如果電解一段時(shí)間后，電路中轉(zhuǎn)移1mol的電子，則陰極析出氫氣
 
 L．
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）電解足量CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，相當(dāng)于電解氯化銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）電解足量NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：（1）電解足量CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，相當(dāng)于電解氯化銅，所以其電池反應(yīng)式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，設(shè)生成氯氣體積為x，
2Cl--2e-=Cl2↑
      2mol  22.4L
      2mol  x
2mol：22.4L=2mol：x
x=
22.4L×2mol
2mol
=22.4L，
故答案為：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑；22.4；
（2）電解足量NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+NaOH，
設(shè)生成氣體體積為y，
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+NaOH 轉(zhuǎn)移電子
              22.4L           2mol
              y               1mol
22.4L：2mol=y：1mol
y=
22.4L×1mol
2mol
=11.2L，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+NaOH；11.2．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，明確離子放電順序及方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用三行式寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程．
在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol．請(qǐng)計(jì)算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度
 

（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率
 

（3）B的轉(zhuǎn)化率
 

（4）反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．

（1）由碳的氧化物贏(yíng)接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A(yíng)點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則白反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示（實(shí)線(xiàn)）．
①儀改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是
 
，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是
 
．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球大氣臭氧層集中在離地面20～30km以上的平流層，它消耗太陽(yáng)向地球輻射的紫外線(xiàn)能量的99%．近年來(lái)，臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類(lèi)皮膚癌、白內(nèi)障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少．這是由于過(guò)量紫外線(xiàn)照射（　�。�
A、引起空氣發(fā)生化學(xué)變化
B、產(chǎn)生殺菌消毒作用
C、誘發(fā)動(dòng)植物的基因突變
D、造成病毒感染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸可采用如圖1流程進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)：

（1）如圖2表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
 
 （填編號(hào)）．

a．該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
b．加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
c．若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
d．該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）在800℃時(shí)，氨與氧氣在氨氧化爐中反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO和H2O．在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比{氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的關(guān)系如圖3所示．
①在實(shí)際生產(chǎn)中，將γ值維持在數(shù)值
 
之間為好．
②實(shí)際生產(chǎn)中，通入氨氧化爐的是空氣，若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中
的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)
 
 （設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．
（3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）．
①?gòu)睦碚撋戏治�，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為
 
．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系．計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò)
 
次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①中硝酸只和鐵粉反應(yīng)
B、原混合物總質(zhì)量為105.6g
C、硝酸濃度為4mol?L-1
D、V=6720

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問(wèn)題]為什么會(huì)生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
其他同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
[提出猜想]分析資料，小婧認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應(yīng)生成的；
[實(shí)驗(yàn)探究]小婧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的猜想，她的方案可能
 
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)小婧的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 

[反思與評(píng)價(jià)]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒有什么新的認(rèn)識(shí)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填具體電極如Ag”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原混合物中Cu和O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D、Cu、CuO、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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