14．（1）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2．
②當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化．
③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．
（2）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為：Fe2+＞Br-＞Cl-．足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

分析 （1）KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．
（2）一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的反應；足量Cl2通入FeBr2溶液生成Br2和氯化鐵．

解答 解：①KIO3中I元素的化合價降低，作氧化劑，被還原，對應還原產(chǎn)物為I2，KI中I元素的化合價升高被氧化，對應氧化產(chǎn)物也為I2，
故答案為：KIO3；I2；
②由反應可知，3mol I2生成時，有5 molKI作還原劑被氧化，故答案為：5；
③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為1mol×（5-0）=5 mol，故答案為：5．
（2）一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的反應，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氧化，Br-沒有被氧化，則還原性：Fe2+＞Br-，Cl-是還原產(chǎn)物還原性最弱，所以還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-；足量Cl2通入FeBr2溶液生成Br2和氯化鐵，其反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
故答案為：Fe2+＞Br-＞Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念、轉移電子的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質的影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸反應生成2，4，6-三硝基甲苯
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO 的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH 的速率與消耗
D．CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C 兩點的平衡常數(shù)K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
選項實  驗現(xiàn)  象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuSO4B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉的化學組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列反應的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應之一．為了研究外界條件對該反應的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（每空4分，共20分）
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等 B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強不變  D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等  E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．減小壓強  E．加入催化劑  G．移出氧氣
（3）計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=1.6×103．SO2的平衡轉化率為80%．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色的固體．它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出．試回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式：AHCl、GMnO2．
（2）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為鐵紅．
（3）E在電氣、電子工業(yè)應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一．寫出E與C反應的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是粗銅，陰極物質是Cu，電解質溶液是硫酸銅．
（4）將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是品紅不褪色，涉及的化學方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，工業(yè)上獲得B的重要途徑是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH（用化學方程式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案