4．有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質的影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸反應生成2，4，6-三硝基甲苯
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D．甲苯可以燃燒并產(chǎn)生濃烈的黑煙

分析 A、苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；
B、甲基影響苯環(huán)，則甲苯中苯環(huán)上的H易被取代；
C、1mol苯也能和3mol氫氣發(fā)生加成反應；
D、甲苯燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙與其碳的百分含量有關．

解答 解：A、甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質，故A正確；
B、甲基影響苯環(huán)，則甲苯中苯環(huán)上的H易被取代，甲苯苯環(huán)上氫原子比苯分子中的氫原子更易被硝基取代，可說明或原子與原子團間的相互影響會導致物質的化學性質不同，故B正確；
C、1mol甲苯能和3mol氫氣發(fā)生加成反應，而1mol苯也能和3mol氫氣發(fā)生加成反應，故不能說明甲基和苯環(huán)之間的影響，故C錯誤；
D、甲苯燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙與其碳的百分含量很高有關，與苯環(huán)和側鏈之間的影響無關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、原子或原子團的相互影響為解答的關鍵，側重常見有機物結構、性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝   
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：
a．乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO．
b．乙烯氧化法制乙醛2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO．
（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（從環(huán)境、原料來源、能耗等角度分析，任寫一點）：兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，汞鹽的毒性大，雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多，乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，但是乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得等．
（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？乙烯氧化法快．
（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100個標準大氣壓”，原料轉化率會再增大一些，但在實際生產(chǎn)中卻不采用這樣的方法，理由是因為兩種方法在相同反應條件下，轉化率已經(jīng)很高，增大壓強將消耗能量和增加設備預算，不經(jīng)濟．
（5）如果某工廠以乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，請寫出合理的反應方程式（無機試劑和溶劑等任選，改過程中不發(fā)生取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應　　b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)     d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水  b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水   b．氫氧化鈉溶液  c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能達到實驗目的且符合實驗要求的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．純堿（Na2CO3） 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼燒固體A制Na2CO3應在a（填字母序號）中進行．
a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）寫出灼燒發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，若加熱前固體質量為a g，充分加熱后質量變?yōu)閎 g，則純堿中
碳酸氫鈉的質量分數(shù)ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既能與鋅發(fā)生置換反應，又能與燒堿發(fā)生復分解反應的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol任何物質都含有NA個原子
B．硫酸的摩爾質量是98克
C．1 mol氮氣的質量是28克
D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某溫度時，在一個5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.02mol/（L•min）．
（2）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2．
②當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化．
③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．
（2）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為：Fe2+＞Br-＞Cl-．足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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