16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質都含有NA個原子
B．硫酸的摩爾質量是98克
C．1 mol氮氣的質量是28克
D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

分析 A．物質并不都是由原子構成，應指明具體的物質或微粒；
B．硫酸的摩爾質量是98g/mol；
C．氮氣的摩爾質量為28g/mol；
D．摩爾是物質的量的單位．

解答 解：A．物質并不都是由原子構成，有的由分子構成，有的由離子構成，故A錯誤；
B．硫酸的摩爾質量是98g/mol，1mol硫酸的質量為98g，故B錯誤；
C．氮氣的摩爾質量為28g/mol，則1 mol氮氣的質量是28克，故C正確；
D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查物質的量、摩爾質量，比較基礎，注意使用物質的量應指明具體的物質或微粒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖1所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應的實驗．已知，甲醇有毒，沸點65℃，甲酸甲酯無毒，沸點32℃．回答以下問題：

（1）甲酸和（CH318OH）進行酯化反應的化學方程式是：HCOOH+CH318OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCO18OCH3+H2O
（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流，冷凝水應該從b進入．（填“a”或“b”）
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染．
（4）現(xiàn)擬分離含甲酸與甲醇和水的甲酸甲酯粗產品，圖2是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭�，編號表示適當?shù)姆蛛x方法．

 1）寫出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉溶液；試劑（b）是稀硫酸．
 2）寫出有關的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
 3）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去甲酸甲酯中混有的少量水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體模型對應的物質熔化時破壞共價鍵的是（　　）
A．
金剛石模型		B．
   干冰模型		C．
   碳60模型		D．
   氯化鈉模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈性質的影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯與濃硫酸和濃硝酸混酸反應生成2，4，6-三硝基甲苯
C．1mol甲苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D．甲苯可以燃燒并產生濃烈的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
③電解精煉銅時，每轉移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
④在lL0.1mol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（　�。�
物質所含雜質除去雜質的方法
A CO氣體CO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
CCaO固體CaCO3加水溶解，過濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol．L-1，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（　�。�
A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO 的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH 的速率與消耗
D．CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C 兩點的平衡常數(shù)K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列反應的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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