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7．下列晶體模型對應的物質熔化時破壞共價鍵的是（　�。�
A．
金剛石模型		B．
   干冰模型		C．
   碳60模型		D．
   氯化鈉模型

分析 晶體模型對應的物質熔化時破壞共價鍵說明該晶體屬于原子晶體，原子晶體是由原子之間通過共價鍵形成的，以此解答．

解答 解：晶體模型對應的物質熔化時破壞共價鍵說明該晶體屬于原子晶體，
A．金剛石是由C原子構成的，屬于原子晶體，故A正確；
B．干冰是由二氧化碳分子構成的，屬于分子晶體，故B錯誤；
C．C60是由分子構成的，屬于分子晶體，故C錯誤；
D．NaCl是由氯離子和鈉離子構成的，屬于離子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體類型的判斷，為高頻考點，側重考查基本理論，明確晶體的構成微粒即可解答，熟練掌握常見晶體的類型及構成微粒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（　�。�
A．4m molB．10m molC．$\frac{10m}{3}$molD．$\frac{2m}{3}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據有機物的沸點，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應　　b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)     d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水  b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水   b．氫氧化鈉溶液  c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應的化學方程式是．
（2）實驗裝置如圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質如下：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產品中少量的水．
③實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能達到實驗目的且符合實驗要求的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．純堿（Na2CO3） 在生產生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
①精制除雜的步驟順序a→c→d→e→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba（OH）2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
②向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
（2）灼燒固體A制Na2CO3應在a（填字母序號）中進行．
a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）寫出灼燒發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．產品純堿中含有碳酸氫鈉，若加熱前固體質量為a g，充分加熱后質量變?yōu)閎 g，則純堿中
碳酸氫鈉的質量分數ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質都含有NA個原子
B．硫酸的摩爾質量是98克
C．1 mol氮氣的質量是28克
D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①過濾  ②蒸發(fā)  ③向容量瓶轉移液體．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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