2．環(huán)己烯是一種重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將10mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度
（g/cm3）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)．精制環(huán)己烯的方法是：
①向環(huán)己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾，得到環(huán)己烯精品．蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產(chǎn)品中少量的水．
③實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇在濃硫酸加熱到85℃發(fā)生消去反應(yīng)制備環(huán)己烯；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制乙烯可知，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導(dǎo)管B比較長，能增加與空氣的接觸面積，其作用是導(dǎo)氣和將生成的氣體物質(zhì)冷凝回流；
②水浴加熱能使受熱均勻，且便于控制溫度；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；
（3）①環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，充分振蕩后，再分液；
 ②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的蒸出；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；
a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；
b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；
c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；
（4）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇，根據(jù)環(huán)己醇能與鈉產(chǎn)生氫氣，而環(huán)己稀不能，據(jù)此選擇．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇在濃硫酸加熱到85℃發(fā)生消去反應(yīng)制備環(huán)己烯，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；

（2）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，
故答案為：防止暴沸；冷凝；
②由于制取環(huán)已烯的反應(yīng)條件是85℃，所以用水浴加熱，水浴加熱能使受熱均勻，且便于控制溫度；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，
故答案為：受熱均勻，便于控溫；使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；
（3）①環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，可以被KMnO 4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性雜質(zhì)，只有Na2CO 3溶液，不能與環(huán)己烯反應(yīng)，可以與酸性雜質(zhì)反應(yīng)，可選C，充分振蕩后，再分液；
故答案為：C；分液；
②生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯，故答案為：除去產(chǎn)品中少量的水；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右；
a、蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯(cuò)誤；
b、環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯(cuò)誤；
c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確；
故答案為：C；
（4）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇，根據(jù)環(huán)己醇能與鈉產(chǎn)生氫氣，而環(huán)己稀不能，加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，環(huán)己烯精品和粗品沒有區(qū)別，環(huán)己烯精品和粗品都能使高錳酸鉀褪色，故選B．

點(diǎn)評 本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查了環(huán)己烯的制備，考查了學(xué)生運(yùn)用知識的能力，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法，特別是實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置，說明：
（1）導(dǎo)管a段的作用導(dǎo)氣、冷凝回流揮發(fā)的溴，導(dǎo)管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是防止倒吸，若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，圖中虛線方框部分的作用證明為取代反應(yīng)，且吸收尾氣．
（2）反應(yīng)后不久導(dǎo)管b出口可見到什么現(xiàn)象白霧．若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，反應(yīng)后出現(xiàn)淡黃色，不能（填“能”或“不能”）證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，這是因?yàn)殇逭魵飧蓴_．
（3）反應(yīng)得到的溴苯呈褐色，這是因?yàn)殇灞饺苡袖�；為除去混入溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液試劑，用分液方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
①試管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是；
底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有F（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（3）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為90.3%（百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù)）
（5）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用飽和的碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在實(shí)驗(yàn)室里制取少量干燥的FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分．試回答以下問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)閍edbcf（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣（或干燥）；
（3）D裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染；
（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：用吸鐵石來吸引；
（5）某同學(xué)認(rèn)為可以對氯化鐵溶液進(jìn)行蒸干灼燒的方法得到無水氯化鐵，你認(rèn)為不可行（填可行或不可行），原因是氯化鐵溶液水解得到Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)最后全部是Fe（OH）3，灼燒后變成Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體模型對應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．
金剛石模型		B．
   干冰模型		C．
   碳60模型		D．
   氯化鈉模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t2℃時(shí)向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢瑁畬⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1℃．下列說法正確的是（　　）
A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小
B．溫度降低到t1℃時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液
C．溫度降低到t1℃時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液
D．t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
③電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
④在lL0.1mol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HNO3 ②O2 ③固態(tài)K2O ④SO3 ⑤銅⑥熔融態(tài)的NaOH  ⑦分散質(zhì)粒子直徑約為3.2×10-8m的分散系   ⑧氨水  ⑨食鹽水⑩Fe2（SO4）3固體按物質(zhì)的分類方法用序號填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)電的純凈物氧化物膠體溶液電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

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