Question

Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問題均有化學(xué)用語回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為

 

．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為

 

（用離子符號回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（3）Na₂Y溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質(zhì)時，可加入

 

（填試劑）調(diào)節(jié)pH=

 

，再過濾．已知：Fe（OH）₃的Ksp=10^-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全．
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z₂Y+O₂═2Z+YO₂來冶煉金屬Z，生成1mol Z時轉(zhuǎn)移

 

mol電子．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，故W為氧元素，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，故Q、Y為S或N元素，依據(jù)原子序數(shù)依次增大，故Q為氮元素，Y為硫元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，故X是鋁元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，故Z是銅元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：Q為N，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cu，
（1）Q為氮元素，氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，N₂的電子式為：，元素離子電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故O、Al、S的離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故答案為：；S^2-＞O^2-＞Al³⁺；
（2）Al和S組成的化合物放入水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（3）Na₂S溶液中存在S^2-微弱的水解，溶液呈堿性，即：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
（4）CuO在高溫下與氨氣生成氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃

高溫  .

3Cu+N₂+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃

高溫  .

3Cu+N₂+3H₂O；
（5）Fe（OH）₃的Ksp=10^-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全，故此時溶液中c（OH^-）=

3	10-35 1×10-5

=10^-10，故此時c（H⁺）=

10-14

10-10

=10^-4，故此時pH值為4，當(dāng)CuCl₂溶液中混有FeCl₃雜質(zhì)時，可加入氧化銅調(diào)節(jié)pH為4，然后再過濾，故答案為：CuO；4；
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂來冶煉金屬Cu，反應(yīng)中Cu的化合價由+1價變?yōu)?價，2molCu元素轉(zhuǎn)移2mol電子，O元素由0價變?yōu)?2價，1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成2molCu時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，生成1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子，故答案為3．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及電子式、離子半徑大小比較、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識，難度中等．