W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．X和Z為同族元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素符號：X為
 
，Y為
 

（2）W2Z是由
 
鍵組成的分子，其電子式為
 
．
（3）由W、X、Y、Z 四種元素組成的化合物的化學(xué)式有
 
 和
 
兩種．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，W的質(zhì)子數(shù)是1，X和Z為同族元素，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x，則Z的質(zhì)子數(shù)為x+8，Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即X為O，Z為S，所以W、X、Y、Z分別為：H，O，Na，S，據(jù)此答題；
解答： 解：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，W的質(zhì)子數(shù)是1，X和Z為同族元素，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x，則Z的質(zhì)子數(shù)為x+8，Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即X為O，Z為S，所以W、X、Y、Z分別為：H，O，Na，S，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X、Y分別為：O，Na，
故答案為：O；Na；
（2）W2Z是H2S，H與S之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，電子式為，
故答案為：共價(jià)；；
（3）由W、X、Y、Z 四種元素組成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，
故答案為：NaHSO4；NaHSO3；
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、元素的推斷，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，解題時(shí)注意常見化學(xué)用語的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL KMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定時(shí)反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是
 
．
（3）請完成下列確定樣品組成的計(jì)算過程．
①計(jì)算樣品中n （C2O42-）（寫出計(jì)算過程）
②計(jì)算樣品中n （Cu2+）  （寫出計(jì)算過程）
③根據(jù)
 
原理可求出n （K+），再依據(jù)
 
原理求得n （H2O）
④該樣品晶體的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：
元 素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個(gè)電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
EE的氧化物是生活中最常見的液體，D、E同族
FA與B、F相鄰，且A、B、E、F四種元素組成一種離子化合物丙，1mol丙含有10mol原子
GG、D同周期，G是所在周期元素非金屬性最強(qiáng)的
請回答下列問題：
（1）寫出D的元素符號
 
；物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)式
 
；簡單離子半徑最大的離子符號是
 
；C元素與D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）元素G在元素周期表中的位置是
 
．B和E可以形成眾多的化合物，原子個(gè)數(shù)比為1：4的分子的化學(xué)式為
 
，該分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．化合物BF2的形成過程為
 
．化合物D2F2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為
 
，電子式為
 
，含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）以上元素中的三種組成某種鹽，其水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
A．C是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，因此它們能以離子鍵相結(jié)合
B．用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
C．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有
 
．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作
 
．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：
 
．
（2）Z的氫化物和W的氫化物反應(yīng)方程式
 
 現(xiàn)象
 
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="jfg7ygy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號表示）
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
 （用元素符號表示），請舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
C、Y、Z、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y
D、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問題均有化學(xué)用語回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為
 
．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="nxppyai" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jmudnox" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入
 
（填試劑）調(diào)節(jié)pH=
 
，再過濾．已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1mol Z時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中a點(diǎn)的值為0.15
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C、溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D、平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800°C，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；
（2）向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量為
 
，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案