Question

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kj/molNa₂0₂（s）+CO₂（g）=Na₂C0₃（s）+

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0₂（g）△H=-226kj/mol 下列表述正確的是（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

• A、lmolCO燃燒時放出的熱量為283 kJ/mol
• B、Na₂O₂和Na₂C0₃中陰陽離子個數(shù)比不同
• C、Na₂0₂（s）與CO₂（g）反應放出226kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
• D、Na202（s）+CO（g）=Na₂C0₃（s）△H=-509 kJhnol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、單位不對；
B、過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，2中有鈉離子和碳酸根離子；
C、1molNa₂O₂反應轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、利用蓋斯定律解答，①÷2+②可得．

解答： 解：A、1molCO燃燒放熱為283KJ，故A錯誤；
B、1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，1mol碳酸鈉中含有2mol鈉離子和1mol碳酸根離子，Na₂O₂和Na₂CO₃中陰陽離子個數(shù)比相同，故B錯誤；
C、1mol過氧化鈉與二氧化碳反應放出226KJ的熱量同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+

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O₂（g）△H=-226kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①÷2+②得B，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查放熱多少與燃燒熱的單位不同、蓋斯定律的應用、過氧化鈉在氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算以及過氧化鈉中陰陽離子數(shù)等等，題目難度中等．