Question

將1.0mol X氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為

 

；
（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

．
A．單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W
B．單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z
C．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）先計算W的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷X的平均反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志進行分析；
A．單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W，都是正反應(yīng)方向；
B．單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆）；
C．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)并不一定達到平衡；
D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡，這是平衡狀態(tài)的特征．

解答： 解：（1）2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）
反應(yīng)開始 1.0mol  1.0mol       0      0
2min末 0.6mol   0.8mol    0.4 mol  0.4 mol
所以，前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率v（X）=

△n

V△t

=

0.4mol

2L?2min

=0.1mol/L?min，
故答案為：0.1mol/L?min；
（2）A．單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W，都是正反應(yīng)方向，故A錯誤；
B．單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正確；
C．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)并不一定達到平衡，故C錯誤；
D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡，這是平衡狀態(tài)的特征，故D正確；
故答案為：BD．

點評：本題考查的是反應(yīng)速率的定量表示方法，解題時注意：反應(yīng)速率是平均值不是即時值，是濃度的變化量與時間的比值，不是濃度與時間的比值．