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6．水體污染加劇水資源短缺，嚴重危害人體健康．下列關于水污染的描述中不正確的是（　�。�
A．水俁病是由汞等重金屬污染水體而造成的
B．“赤潮”和“水華”是由水體富營養(yǎng)化而形成的
C．海灣戰(zhàn)爭期間波斯灣嚴重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災難性的水體污染事件
D．化肥和農藥的廣泛使用可以促進農產品增產，不會造成水體污染

分析 A．重金屬離子能使蛋白質發(fā)生變性；
B．氮、磷等元素會引起水體的富營養(yǎng)化，造成赤潮和水華；
C．海水中石油泄漏對海洋資源造成極大破壞；
D．化肥和農藥的廣泛使用能夠導致水體污染與土壤污染．

解答 解：A．水俁病是由重金屬汞污染引起的，重金屬鎘能使蛋白質發(fā)生變性，故A正確；
B．海水中的“赤潮”和湖泊內河中的“水華”都是由于水體的“富營養(yǎng)化”導致，故B正確；
C．海灣戰(zhàn)爭期間波斯灣嚴重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災難性的水體污染事件，故C正確；
D．化肥和農藥的廣泛使用能夠導致水體污染與土壤污染，不利于環(huán)境保護，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學與生活、社會的關系，明確生活中常見的環(huán)境污染與治理措施是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質的分離和提純．已知：NH3•H2O的電離常數K=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．向體積為1.0L、濃度為2.0×10-4 mol•L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通入NH3的體積（標準狀況）為（　�。�
A．112mLB．224mLC．118.72 mLD．201.6 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④錐形瓶，⑤分液漏斗．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計；在實驗中，儀器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的進水口是g （填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進行的實驗操作名稱為分液，實驗前需進行的操作為檢驗裝置氣密性．
（4）若在實驗室中進行石油的分離實驗制取汽油，應選擇的實驗裝置是I（填“I”或“II”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組對下列三組物質進行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  懸濁液  膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
ABC
分類標準含氧酸分散系（3）硝酸鹽
不屬于該類別的物質（1）HCl（2）水Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．礦泉水B．蒸餾水C．自來水D．雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計）充分反應后，下列關系式中錯誤的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構型都是正四面體
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究發(fā)現(xiàn)，火力發(fā)電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一．為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將CO進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g）△H=-108kJ/mol，反應過程中測定的部分數據如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.20.6
10.9
20.2
40.8
①反應0～2min內的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L•min）．
②在2～4min間v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關于反應CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g），下列說法中正確的是CD（填序號）．
A．增大壓強能使該反應速率加快，是因為增加了活化分子的百分數
B．使用合適的催化劑可以增大反應體系中COCl2（g）的體積分數
C．若改變某個反應條件，反應體系中COCl2（g）的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K 值不變時，說明反應已經達到平衡
（3）用CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）．己知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強，圖（l）表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系，則X代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應正反應為放熱反應，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業(yè)上用CO通過電解法制備CH4，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽極的電極反應式為CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1molCH4，理論上需要消耗CO的物質的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的兩隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡的時間是2min．
（4）改變下列條件，可以降低化學反應速率的有B
A．升高溫度
B．減小物質X的物質的量
C．加入某種催化劑
D．增加Y的濃度
（5）根據有效碰撞理論，加入催化劑后，反應速率會變快（填“快”或“慢”），這是因為催化劑改變了化學反應的進程，降低了反應所需的活化能．

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