17．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④錐形瓶，⑤分液漏斗．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計(jì)；在實(shí)驗(yàn)中，儀器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為分液，實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)裝置氣密性．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn)制取汽油，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是I（填“I”或“II”）．

分析 （1）①②④⑤分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、分液漏斗；
（2）蒸餾時(shí)需要控制溫度；沸石有防暴沸的作用；冷凝管中的水流采用逆流方式；
（3）分離互不相溶的液體采用分液方法，含有活塞的儀器在使用前必須檢查裝置的氣密性；
（4）互溶的液體采用蒸餾方法分離提純．

解答 解：（1）根據(jù)儀器圖象知，）①②④⑤分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、分液漏斗，
故答案為：①蒸餾燒瓶（圓底燒瓶）；②冷凝器；④錐形瓶；⑤分液漏斗；
（2）蒸餾時(shí)需要控制溫度，所以還需要測(cè)量溫度的溫度計(jì)；沸石有防暴沸的作用，防止液體劇烈沸騰而產(chǎn)生安全事故；冷凝管中的水流采用逆流方式，所以g是進(jìn)水口、h是出水口，
故答案為：溫度計(jì)；防暴沸；g；
（3）該操作是分液，適用于分離互不相溶的液體，含有活塞的儀器在使用前必須檢查裝置的氣密性，分液漏斗中含有活塞，為防止實(shí)驗(yàn)失敗，在使用前必須檢驗(yàn)氣密性，
故答案為：分液；檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（4）石油中各成分互溶且是液體，應(yīng)該采用蒸餾的方法，故選I．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器選取、物質(zhì)分離提純等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離提純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在當(dāng)今社會(huì)，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān)．
（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式），V4+-O-H在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑．當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

（2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538kJ•mol-1．?dāng)嚅_(kāi)1mol下列化學(xué)鍵系數(shù)的能量分別為N-H：390kJ、N≡N：946kJ、O-H：460kJ、O=O：498kJ．則斷開(kāi)1molN-N需要吸收的能量是190kJ．
（3）工業(yè)制硝酸時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是D（填字母）．

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示．
  c（NH3）/mol•L-1 c（O2）/mol•L-1 c（NO）mol•L-1
 0 1.2 1.75 0
 4min 0.4 0.75 0.8
 6min 0.4 0.75 0.8
 8min 0.6 1 0.6
 9min 0.6 1 0.6
 10min 1.05 1 1.05
 12min………
0～4min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•min-1．反應(yīng)6～8min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HNO3．
（2）操作I的名稱是過(guò)濾．
（3）加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）加過(guò)量B的目的是除去過(guò)量的A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向僅含F(xiàn)e2+，I-，Br-的溶液中通入適量的氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C．線段Ⅰ代表Br-的變化情況D．a值等于6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．移走部分D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水體污染加劇水資源短缺，嚴(yán)重危害人體健康．下列關(guān)于水污染的描述中不正確的是（　�。�
A．水俁病是由汞等重金屬污染水體而造成的
B．“赤潮”和“水華”是由水體富營(yíng)養(yǎng)化而形成的
C．海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間波斯灣嚴(yán)重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災(zāi)難性的水體污染事件
D．化肥和農(nóng)藥的廣泛使用可以促進(jìn)農(nóng)產(chǎn)品增產(chǎn)，不會(huì)造成水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因．
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
（1）Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．
（2）Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-?Ag2S（s）+2Cl-，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl．用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y．
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是SO42-．
②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀S．
（4）該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化．
現(xiàn)象 B．一段時(shí)間后，出現(xiàn)白色沉淀
 C．一點(diǎn)時(shí)間后，無(wú)明顯變化
①A中產(chǎn)生的氣體是O2．
②C中盛放的物質(zhì)W是Ag2S的懸濁液．
③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：
2Ag2S+1O2++4NaCl+2H2O?4AgCl+2S+4NaOH．

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