下列金屬在常溫下能形成致密氧化膜，從而能保護內(nèi)層金屬的是（　　）
A、鈉B、鐵C、鎂D、銅
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化．
解答： 解：根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鎂（氧化鋁），該氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，而鈉和氧氣反應生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜．
故選C．
點評：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

珍珠的主要成分是一種鈣鹽．將其加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無刺激性氣味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是（　�。�
A、CaSO4
B、CaCl2
C、CaCO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的離子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的簡單離子．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)：C＞D＞B＞A
C、離子半徑：D＞C＞B＞A
D、單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法正確的是（　　）
A、放電時，正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B、放電時，外電路中電子流動方向由B到A
C、放電時，鉛蓄電池的負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小
D、充電時，該裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進行集中回收處理．
A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級處理工藝來進行污水處理．該工藝的一級處理是在沉淀池中通過過濾除去污水中固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學試劑中和酸性或堿性物質(zhì)．二級處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細菌等微生物除去廢水中的有機污染物．在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有（　�。�
①化學法　�、谏锓ā　、畚锢矸ǎ�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入（　�。�?
A、甲醛溶液
B、飽和Na2SO4溶液
C、飽和（NH4）2SO4溶液
D、醋酸鉛溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將SO2、NO2化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：
 

②以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為
 
．
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（3）甲醇燃料電池原理如圖3所示．
用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．

（4）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應，二者均達到平衡后：兩容器中SO3的體積分數(shù)關系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．

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