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氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、Na2CO3
考點：化學基本反應類型,化學的主要特點與意義
專題：物質的性質和變化專題
分析：氯化鋇有劇毒，將其轉化為無毒的硫酸鋇即可，以此來解答．
解答： 解：A．反應生成AgCl和硝酸鋇，不能解毒，故A不選；
B．反應生成硫酸鋇和氯化銅，但銅離子有毒，故B不選；
C．反應生成硫酸鋇和氯化鎂，可用作解毒，故C選；
D．反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇能與胃酸反應，不會解毒，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學與生活，為基礎知識習題，把握物質的性質及重金屬離子中毒的原理為解答的關鍵，注意不溶性硫酸鋇無毒，題目難度不大，選項B為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A、υ（D）=1.0mol/（L?s）
B、υ（C）=2.0mol/（L?s）
C、υ（B）=3.0mol/（L?s）
D、υ（A）=2.0mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡時，反應速率v正（X）=2v正（Z）
B、平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大
C、反應速率v正（X）=2v逆（Z），該反應達到平衡狀態(tài)
D、給反應體系加熱，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列有關實驗裝置進行相應實驗，錯誤的是（　�。�
A、用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl2
B、用圖2所示裝置制取及觀察Fe（OH）2
C、圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2
D、用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、使甲基橙呈黃色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質量越大，沸點越高
C、Al2O3與AlCl3雖然所含的化學鍵類型不同，但都屬于強電解質
D、將過量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍色，Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬在常溫下能形成致密氧化膜，從而能保護內層金屬的是（　　）
A、鈉B、鐵C、鎂D、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都不能用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低
C、常溫下都能與銅較快反應
D、滴在紫色石蕊試紙上，試紙都只變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：
鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
電解池：2Al+3H2O
 通電 
.
 
Al2O3+3H2↑
以下判斷正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池充電時，電源正極與蓄電池的“-”極連接
B、鉛蓄電池放電過程中，正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
C、在電解池中，鉛電極的質量始終保持不變
D、鉛蓄電池放電過程中，H+移向Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學鍵 Si-Si O=O Si-O
鍵能/kJ?mol-1 a b c
寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式
 
．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設計了如圖1所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．

（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：
電解池A
 
．
電解池B
 
．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為
 
mol
Ⅲ．如圖2在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應起始時將向
 
反應方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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