Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、使甲基橙呈黃色的溶液中一定存在K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• B、同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高
• C、Al₂O₃與AlCl₃雖然所含的化學鍵類型不同，但都屬于強電解質(zhì)
• D、將過量Na₂O₂投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍色，Na₂O₂是堿性氧化物

Answer 1

考點：離子共存問題,化學鍵,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鈉的重要化合物

專題：物質(zhì)的分類專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，使甲基橙呈黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性；
B．同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但含有氫鍵的 氫化物沸點最高；
C．氧化鋁中含有離子鍵、氯化鋁中含有共價鍵，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；
D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，石蕊試液遇堿變藍色．

解答： 解：A．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，使甲基橙呈黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性，酸性溶液中AlO₂^-不能存在，故A錯誤；
B．同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但含有氫鍵的 氫化物沸點最高，如第VA、第VIA、第VIIA元素氫化物，故B錯誤；
C．氧化鋁中含有離子鍵、氯化鋁中含有共價鍵，氧化鋁在熔融狀態(tài)下完全電離、氯化鋁在水溶液里完全電離，所以二者都是強電解質(zhì)，故C正確；
D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，過氧化鈉和水反應生成的堿使石蕊試液變藍色，但過氧化鈉和水反應除了生成堿外還生成氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及堿性氧化物的判斷、元素周期律、離子共存、強弱電解質(zhì)的判斷等知識點，根據(jù)基本概念、離子共存的條件、元素周期表等知識點來分析解答，易錯選項是D，緊扣堿性氧化物概念即可解答，為易錯點．