Question

17．（1）根據以下兩個反應
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
寫出C（s）與 O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強一定的條件下，化學反應方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應達到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應能自發(fā)進行．
③△H-T△S＞0則反應不能自發(fā)進行．

Answer 1

分析 （1）結合熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式；
（2）反應能夠自發(fā)進行的判斷依據為：△H-T△S＜0，與熵變和焓變都有關系，據此解答．

解答 解：（1）①C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
蓋斯定律計算得到：①-②得到C（s）與 O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為：
C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，
故答案為：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）反應能否自發(fā)進行與由熵變和焓變共同決定，
①△H-T△S=0，則反應達到平衡，故答案為：△H-T△S=0；
②△H-T△S＜0，則反應能自發(fā)進行，故答案為：△H-T△S＜0；
③△H-T△S＞0，則反應不能自發(fā)進行，故答案為：△H-T△S＞0；

點評 本題考查熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算、化學反應方向的判據：△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，注意熵變與焓變都與反應能夠自發(fā)進行有關，但都不是唯一因素，題目難度中等．