7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（　�。�
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

分析 根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來(lái)分析，如果含有對(duì)銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABCD選項(xiàng)中銨根離子濃度分別比為1：1：1：1；
A．NH4Cl中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B．NH4HSO4中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；
C．CH3COONH4中，醋酸根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較小；
D．NH4HCO3中，碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較��；
根據(jù)以上分析可知，NH4+的濃度最大的是NH4HSO4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽的水解原理及其影響，題目難度不大，注意把握影響鹽的水解的因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng)
C（s ）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
寫出C（s）與 O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應(yīng)達(dá)到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
③△H-T△S＞0則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．污染大氣并形成酸雨的主要物質(zhì)是（　�。�
A．COB．NH3C．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過(guò)程如圖：下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH
D．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　　）
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是否得到乙烯
C．用燃燒的方法可鑒別甲烷與乙炔
D．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
B．制蒸餾水時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球雄近蒸館燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液？（　　）
A．氯化銅溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.5%；
（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大；
（5）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時(shí)玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口
C．測(cè)定燒杯中溶液的pH時(shí)，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液
D．做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛一直緊盯裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，防止液面低于刻度線

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