將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正確的是

A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103

B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%

D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，將0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0．04mol·L-1，則c(SO2)=0．01mol·L-1，c(O2)=0．01mol·L-1。A、將上述數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式計算，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．6×103 ，正確；B、該反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，通常情況下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，錯誤；C、題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是66.7%，錯誤；D、體系中SO2和SO3的速率之比始終是1:1時，不能確定該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤。

考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：

（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；ED的電子式為 。

（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是 （填化學(xué)式）。

（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為 。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x ，則混合溶液中酸根離子的濃度為 mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：

。

（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。

①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　 、

。（用離子方程式表示）

②裝置B、D的作用是 。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。

（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為： →g，h→ ， → ， →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。

（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程

式為： 　。

（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014重慶一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(原創(chuàng))能用鍵能大小解釋的是

A．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣

C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D． SiC晶體的熔點比晶體硅的高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。

（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為________。

②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______。

（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

 

A．裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物

B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸

C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3

D．裝置④從a口進氣可收集Cl2、NO等氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．6．4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0．2 NA

B． Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0．2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4 NA

C．標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

D． 0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)小于0．5 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗產(chǎn)品后要用如下方法加以提純：①蒸餾 ②水洗③干燥劑干燥 ④用10%的氫氧化鈉溶液洗，正確的操作順序是

A．②④②③① B．①②③④ C．④②③①② D．②④①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是 。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d

d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。

向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，

該晶體中不含有的化學(xué)鍵是 。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．配位鍵 E．氫鍵

Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。

（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　 。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。

（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　 (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　。

 

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