Question

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：

（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；ED的電子式為 。

（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是 （填化學(xué)式）。

（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為 。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x ，則混合溶液中酸根離子的濃度為 mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

 

Answer 1

（14分）（每空2分）（1）N≡N

（2）2Mg+CO22MgO+C

(3)3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+ SO2

(4)NH4H SO4 100x

【解析】

試題分析：A元素的一種核素中不含中子，則A是H元素；使品紅溶液褪色的化合物應(yīng)是SO2，所以F是S元素，D是O元素；B比D的原子序數(shù)小，且B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體，則B是C元素；則C是N元素，E是Mg元素。

（1）氮氣分子中存在氮氮三鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為N≡N ；MgO是離子化合物，所以其電子式為

（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，黑色固體為單質(zhì)C，白色固體為MgO，所以化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C

（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，被硝酸氧化成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為3SO2+3Ba2++2 H2O +2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+；在該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，SO2作還原劑，所以SO2的還原性大于NO的還原性；

（4）H、N、O、S四種元素構(gòu)成的化合物一般為銨鹽，所以按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲的化學(xué)式為NH4H SO4；Ba2+的物質(zhì)的量是SO42-的物質(zhì)的量的3倍，所以二者結(jié)合成BaSO4后，溶液中有Ba2+剩余，其物質(zhì)的量濃度是（0.03mol/L-0.01mol/L）/2=0.01mol/L，根據(jù)該沉淀的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)=x ，所以則混合溶液中酸根離子的濃度c(SO42-)=x/ c(Ba2+)=100x。

考點：考查元素推斷，結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，還原性強弱的判斷，Ksp的有關(guān)計算