（8分）取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標準狀況下）。

（1）寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）計算原混合液體中，硫酸物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度是_____________________mol/L（寫出計算過程）。

（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分） Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（2）1 mol/L 2 mol/L（2分）

【解析】

試題分析：（1）硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入鐵粉后，鐵粉與溶液中的H+反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成的白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：4.66g÷233g/mol=0.02mol,那么SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol,則硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol,硫酸的物質(zhì)的量濃度為：0.02mol÷0.02L=1 mol/L。加入鐵粉產(chǎn)生的氣體是氫氣，物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,需要的H+的物質(zhì)的量為0.08mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.02mol，所以硫酸提供的H+物質(zhì)的量為0.04mol，則鹽酸提供的H+物質(zhì)的量為：0.08mol-0.04mol=0.04mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.04mol÷0.02L=2 mol/L

考點：離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的計算。

練習(xí)冊系列答案
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一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：

①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列選項正確的是

A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1

B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

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下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該裝置實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

B．該電池的總反應(yīng)為2NO + O2 = 2NO2

C．NiO電極的電極反應(yīng)式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

D．當有2.24L的O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了0.4mole—

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下列說法錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化

B．放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進行

C．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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（5分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） 。

（3）B反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是 。

（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。

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下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、CO32—、SO42—、H+

B．K+、[Al(OH)4]—、H+、Cl—

C．Fe2+、K+、H+、NO3—

D．Al3+、H+、NO3—、SO42—

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某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為ｂ，在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、ｂ、c分別為

A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4

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A．H2與T2互為同位素 B．氯化銨、氯化銀都屬于強電解質(zhì)

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