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一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol?L-1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol?L-1．則下列敘述正確的是（　　）
A、平衡向右移動
B、B的轉化率提高
C、x+y＞z
D、C的體積分數增加
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，據此結合選項解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動，
A、平衡向生成A的方向移動，即逆反應移動，故A錯誤；
B、平衡向逆反應移動，反應物B的轉化率增大，故B錯誤；
C、平衡向逆反應移動，壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，故C正確；
D、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，C的體積分數減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標況下，4.48L CO2的物質的量是
 
mol．
（2）標況下，16g O2的體積為
 
L．
（3）標況下，1.22L N2中含有N2分子的個數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等pH值的鹽酸與醋酸與等量的氫氧化鈉反應，消耗體積大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba（OH）2的物質的量x的關系．
說明：AlO2-即[Al（OH）4]-下列有關敘述正確的是（　�。�
A、a-b時沉淀的物質的量：A1（OH）3比BaSO4多
B、c-d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多
C、a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
D、d-e時溶液中離子的物質的量：整個階段Ba2+一定不會等于OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（　�。�
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＞T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能由單質直接化合而成，但不能由單質和鹽酸反應生成的是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、AlCl3
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中 Q1＜Q2的是（反應條件已略去）（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-Q1，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H=-Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關性質的比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）
A、物質的熔點：石英＞食鹽＞碘
B、熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞HCl＞NH3
C、下列元素的最高價氧化物的水化物酸堿性強弱：堿性：NaOH＞Al（OH）3 酸性HClO4＞H2SO4
D、分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中獲得的氯化鈉是生活中不可或缺的調味品，請回答下列問題
（1）120g23Na 37Cl 含有電子數為
 
，中子的物質的量為
 

（2）請寫出Cl-的結構示意圖
 
37Cl和35Cl互為
 
．

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