Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q₁＜Q₂的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-Q₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）；△H=-Q₂
• B、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q₂
• C、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂
• D、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-Q₁，

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-Q₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．

解答： 解：A、兩個反應(yīng)時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液態(tài)，第二個是氣態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q₂＜Q₁，故A錯誤；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和固體反應(yīng)生氣氣體產(chǎn)生熱量多，故Q₁＞Q₂，故B錯誤；
C、可以很容易地判斷出來第一個是不完全燃燒反應(yīng)，第二個是完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q₂＞Q₁，故C正確；
D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故 Q₂=

1

2

Q₁，故D錯誤．
故選C．

點評：本本題是一道有關(guān)反應(yīng)熱的大小比較的題目，要求學(xué)生熟悉基本知識，熟練運用．