Question

常溫下，在一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液，反應結論如下表所示（x、y均不等于O）：

序號	CH3COOH溶液的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL	結論
①	0	20.00	NaOH溶液pH=13
②	x	20.00	反應后溶液呈堿性
③	y	20.00	反應后溶液呈中性

下列說法中正確的是（　　）

• A、NaOH溶液的濃度等于0.01mol．L^-1
• B、CH₃COOH溶液的濃度可能等于2/x mol．L^-1
• C、CH₃COOH溶液的濃度等于2/y mol．L^-1
• D、②組反應后混合液中，離子濃度相對大小關系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖象可知，加入CH₃COOH溶液之前，NaOH的pH=13，說明c（OH^-）=1×10^-1mol?L^-1，CH₃COOH與NaOH溶液混合后恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，當然醋酸不足，溶液也呈堿性，根據(jù)物料守恒確定離子濃度大�。蝗绯手行�，加入醋酸應過量．

解答： 解：A．由圖象可知，加入CH₃COOH溶液之前，NaOH的pH=13，說明c（OH^-）=1×10^-1mol?L^-1，故A錯誤；
B．NaOH的物質的量為1×10^-1mol?L^-1×0.02L=0.002mol，CH₃COOH與NaOH溶液混合后恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，當然醋酸不足，溶液也呈堿性，所以CH₃COOH的物質的量也可能為0.002mol，溶液的濃度可能等于

0.002mol

x 1000 L

=2/x mol?L^-1，故B正確；
C．NaOH的物質的量為1×10^-1mol?L^-1×0.02L=0.002mol，CH₃COOH與NaOH溶液混合后呈中性，加入醋酸應過量，所以CH₃COOH的物質的量大于0.002mol，溶液的濃度可能大于

0.002mol

y 1000 L

=2/y mol?L^-1，故C錯誤；
D．CH₃COOH與NaOH溶液混合后恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子濃度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），當然醋酸不足，溶液也呈堿性，離子濃度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查溶液酸堿性、離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，題目難度中等．