Question

4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；②把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g；③加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；④停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面），并測量收集到的氣體的體積；⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣
（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟．
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是②①③（填步驟代號(hào)）．
（3）測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量為（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

Answer 1

分析 （1）通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注水法等；據(jù)此解答；
（2）從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進(jìn)行分析；
（3）觀察裝置圖可知，量筒內(nèi)液面高于水槽液面，只要將量筒慢慢下移即可，從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進(jìn)行分析；
（4）依據(jù)標(biāo)況下的氧氣體積是cL，計(jì)算氧氣的質(zhì)量和物質(zhì)的量，依據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：（1）裝置氣密性檢查方法：將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣；
故答案為：將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣；
（2）要準(zhǔn)確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等，因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前，應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗郏?br />故答案為：②①③；
（3）試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻后，量筒內(nèi)的液面一定高于量筒外的液面，慢慢將量筒下移，量筒上方氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，當(dāng)量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓時(shí)，量筒內(nèi)液面和水槽內(nèi)液面相平；
故答案為：慢慢將量筒下移；
（4）標(biāo)況下，Vm=22.4L/mol，則氧氣的物質(zhì)的量n=$\frac{cL}{22.4L/mol}$，氧氣的質(zhì)量=（a-b）g；
依據(jù)M（O₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{（a-b）g；}{\frac{cL}{22.4L/mol}}$=$\frac{22.4（a-b）}{c}$（g/mol）；
故答案為：$\frac{22.4（a-b）}{c}$．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)題，側(cè)重考出制取氣體裝置氣密性檢驗(yàn)、氣體體積測量方法，熟悉基本實(shí)驗(yàn)操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大．