15．如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表達(dá)）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br元素，
（1）①和⑤分別是N、Si元素；
（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角（稀有氣體除外）；
（3）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)分別是H2SO4、KOH，Al（OH）3和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水；
（4）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明氧化性強(qiáng)弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br元素，
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和 Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），根據(jù)給予周期表結(jié)構(gòu)知，最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F元素，故答案為：K；F；
（3）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)分別是H2SO4、KOH，Al（OH）3和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水，其反應(yīng)方程式分別為2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，
故答案為：Al；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明氧化性的強(qiáng)弱，如Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故答案為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，反應(yīng)現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨氣過量時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑．N2O4是一種無色氣體，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷
（3）用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同條件下，1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同條件下，N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．
周期  族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦⑧
3①③⑤⑨⑩
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向該元素和⑨號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基態(tài)原子核外有2 個(gè)未成對電子；
（3）Y的單質(zhì)和Z單質(zhì)相比，較活潑的是Cl2（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（4）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列應(yīng)用和相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（　　）
A．用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   復(fù)分解反應(yīng)
B．我國古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3置換反應(yīng)
C．用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應(yīng)
D．證明金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe   置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；②把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g；③加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；④停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面），并測量收集到的氣體的體積；⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣
（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟．
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是②①③（填步驟代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量為（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對應(yīng)燃燒熱概念的說法正確的是（　�。�
A．不一定是放熱B．可燃物不一定是1mol
C．單位不一定是KJD．可燃物不一定是氣體

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同步練習(xí)冊答案