Question

3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．

周期  族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；向該元素和⑨號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，K與水反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（2）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；⑤和⑨號元素組成的化合物氯化鋁，與NaOH反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：Ar；F；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，則元素⑤的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，該最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；向該元素和⑨號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，
故答案為：兩性氧化物；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．