Question

今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑若某FeCl₂溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不減少Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　�。�

• A、Cl₂
• B、KMnO₄
• C、FeCl₃
• D、HCl

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；還原性：I^-＞Fe²⁺；
反應②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反應③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；還原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性由強至弱的順序為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，選擇氧化劑發(fā)生反應不能引入新雜質，且Fe²⁺和Cl^-不能參加反應，以此來解答．

解答： 解：由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，還原性由強至弱的順序為I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Mn²⁺，
A．氯氣能將Fe²⁺、I^-均氧化，故A不選；
B．KMnO₄能將Fe²⁺、I^-和Cl^-均氧化，故B不選；
C．FeCl₃能氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，故C選；
D．HCl與三種離子均不反應，故D不選；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應應用的考查，注意氧化劑比較及除雜的原則，題目難度不大．