金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量．已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、石墨不如金剛石穩(wěn)定
C、質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低
D、質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多．
解答： 解：A、石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，12g石墨完全燃燒時(shí)放出的熱量小于12g金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量，即Q1＜Q2，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、石石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，故C正確；
D、金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量是一樣的，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　�。�
A、①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＞0
B、②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
C、③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，b是使用催化劑時(shí)的曲線
D、④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
A、（2）（4）（7）（12）
B、（3）（6）（8）（11）
C、（1）（5）（9）（14）
D、（5）（7）（10）（12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為-283 kJ
B、如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�
A、188kJ
B、436 kJ
C、557  kJ
D、920 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①如圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不減少Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A、鹽酸B、氨水C、醋酸D、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（　�。�
A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾是表示物質(zhì)的量
C、一摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位

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