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11．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質區(qū)別為是否能產生丁達爾效應
B．K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內
C．用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D．CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

分析 A．丁達爾現象為膠體特有的性質；
B．K2Cr2O7溶液和氫溴酸可發(fā)生氧化還原反應；
C．HF酸與二氧化硅反應；
D．CH4和C2H4均為易燃氣體．

解答 解：A．丁達爾現象為膠體特有的性質，則丁達爾效應可鑒別溶液與膠體，但溶液和膠體的本質區(qū)別為分散質粒子大小，故A錯誤；
B．K2Cr2O7溶液和氫溴酸可發(fā)生氧化還原反應，不能存放于同一藥品櫥內，故B錯誤；
C．HF酸與二氧化硅反應，可腐蝕玻璃，應選塑料瓶，故C錯誤；
D．CH4和C2H4均為易燃氣體，屬于常用危險品中的易燃氣體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、試劑的保存、實驗安全、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．
  圖中△H1=△H2+△H3
B．
  如圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
C．
  如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D．
  如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點之一是將S元素轉化為Na2S，避免了污染性氣體SO2的產生．檢驗爐氣中是否含有SO2的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明爐氣中有SO2，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO2
（2）還原熔煉時，FeS2發(fā)生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，該反應中氧化產物是，反應每轉移11mol e-，生成鐵的質量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H2SiO3．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO32-．當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設計實驗證明上述結論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質中，屬于極性分子的是（　�。�
A．NH3B．CO2C．H2D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c（H+）=1.0×10-4mol•L-1
B．物質的量濃度相等的①（NH4）2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中c（NH4）+：①＜②
C．pH=3的0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mL a mol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH-）：A＞B＞C
D．C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應制得，物質轉化過程如圖：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性．繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產生沉淀2.33g．
請回答：
（1）由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
（2）X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2．在生成X的反應中，C表現了還原 性．

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