Question

3．25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.75×10^-5，該溫度下，用0.01mol•L^-1鹽酸滴定10mL a mol•L^-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小
• B． 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10^-2mol•L^-1
• C． A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH^-）：A＞B＞C
• D． C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應

Answer 1

分析 A、加少量水促進氨水的電離，但溶液中銨根離子和氫氧根離子的濃度都減小，溫度不變水的離子積是一個常數(shù)，所以隱性離子氫離子的濃度變大；
B、由圖可知，鹽酸和氨水等體積混合，溶液的PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{0.01}{2}$=0.005mol/L，則c（NH₃•H₂O）=$（\frac{a}{2}-0.005）mol/L$，根據(jù)Kb的表達式代入相關數(shù)據(jù)進行計算；
C、顯性離子氫氧根離子濃度越大，水電離出的氫離子的濃度越小；
D、由圖可知C點時，溶液呈中性．

解答 解：A、加少量水促進氨水的電離，但溶液中銨根離子和氫氧根離子的濃度都減小，溫度不變水的離子積是一個常數(shù)，所以隱性離子氫離子的濃度變大，所以A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大，故A錯誤；
B、由圖可知，鹽酸和氨水等體積混合，溶液的PH=7，則c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7mol/L，所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{0.01}{2}$=0.005mol/L，則c（NH₃•H₂O）=$（\frac{a}{2}-0.005）mol/L$，根據(jù)Kb=$\frac{0.005×1×1{0}^{-7}}{\frac{a}{2}-0.005}$=1.75×10^-5，解得a=1.006×10^-2mol•L^-1，故B正確；
C、顯性離子氫氧根離子濃度越大，水電離出的氫離子的濃度越小，所以水電離出的氫氧根離子濃度的大小為：A＜B＜C，故C錯誤；
D、C點時，如果鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化銨，溶液呈酸性，而C點溶液呈中性，所以氨水過量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度的大小的比較等知識點，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與其對應弱離子水解程度關系，題目難度中等．