8．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（　�。�
A．砹是有色固體B．砹易溶于有機溶劑
C．砹化氫很穩(wěn)定D．砹化銀不溶于水

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；
B．由碘易溶于于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，故B正確；
C．同主族從上到下元素非金屬性在減弱，則HAt很不穩(wěn)定，故C錯誤；
D．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性質相似，則AgAt不溶于水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，題目較簡單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質變化規(guī)律即可解答，B為學生解答中的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
（1）鉛蓄電池的優(yōu)點：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉等；放電時，Pb電極質量將增大（填“增大”、“減小”）充電時，PbO2電極應該連接在外接電源的正極（填“正極”或“負極”），該電極反應式為：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
（2）工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度較小的是KClO4．
②寫出NaClO3與PbO2反應的離子方程式為PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
（3）已知PbO2可隨溫度升高逐步分解得到固體物質Pb2O3、Pb3O4或PbO，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質的質量隨溫度的變化如圖所示．若在某溫度下測得剩余固體的質量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb2O3和Pb3O4（寫化學式）．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算22.94g剩余固體中各組分的物質的量之比1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．防治環(huán)境污染和改善生態(tài)已成為全球的共識．
①下列物質不會污染室內空氣的是A（填字母，下同）：
A、氮氣（N2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有關環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B
A、推廣使用無鉛汽油可以減少鉛污染 
B、室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度
③工業(yè)廢水處理達標后才能排放．下列廢水處理方法不合理的是C
A、要除去鋼鐵廠、電鍍廠生產(chǎn)的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
B、要除去水中的含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉（Na2S）
C、要除去水中的懸浮物，可使用氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤、石油、天然氣等能源以熱的形式給人們需要的能量．試以它們各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表，寫出它們燃燒過程的化學方程式．指出它們的質量相同時，哪一種燃料對環(huán)境造成的負面影響（溫室效應）最�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的溶解度隨溫度的升高而減少的是（　�。�
A．KNO3B．Ca（OH）2C．BaSO4D．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘 （填“能”或“不能”），原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1861年，比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式CO2．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出．
（5）設計實驗檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CNaOH，EAl2O3，IAlCl3，JFe3O4．
（2）反應①的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；反應②的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）F與I反應的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是 （　�。�
A．已知，X與Y互為同分異構體，可用FeCl3溶液鑒別
B．能發(fā)生的反應類型：加成反應、取代反應、消去反應、水解反應
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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