Question

13．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘 （填“能”或“不能”），原因是過量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂．

Answer 1

分析 漂粉精固體和濃鹽酸發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，B中飽和食鹽水可除去HCl，裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，可將氯氣通入濕潤的有色布條、干燥后再通入干燥的有色布條進行對比，裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，氯氣和D中KBr反應生成溴，溴、氯氣都可氧化KI，F(xiàn)為尾氣處理裝置，用于吸收氯氣，以此解答該題．

解答 解：（1）漂粉精固體含有Ca（ClO）₂，和濃鹽酸發(fā)生反應生成氯氣，方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣難溶于飽和食鹽水，而氯化氫易溶于水，B中飽和食鹽水可除去HCl，如C中發(fā)生堵塞，則錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中a中堿石灰可與氯氣反應，b的氯氣未經(jīng)干燥可使干燥的有色布條褪色，c中不能用濃硫酸作為干燥劑，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，
故答案為：d；
（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂．

點評 本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，解題時注意把握氯氣的性質、制法、裝置的作用及氧化還原反應原理為解答的關鍵．