5．下列說法正確的為（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．標(biāo)況下氣體的摩爾體積約為22.4升
C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15：2
D．100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

分析 A．如都是氣體，則物質(zhì)的量相等；
B．單位錯(cuò)誤；
C．根據(jù)n=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；
D．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．同溫同壓下氣體的摩爾體積相等，同體積時(shí)物質(zhì)的量相等，如不是氣體，則物質(zhì)的量無法判斷，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾體積的單位為mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.1L0.5mol/LFeCl3的溶液含有1.5molCl-，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-為0.2mol，則Cl-數(shù)目之比為15：2，故C正確；
D.100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、3mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的應(yīng)用以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)行的元素周期表共18個(gè)縱行，18個(gè)族，七個(gè)周期錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤、石油、天然氣等能源以熱的形式給人們需要的能量．試以它們各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表，寫出它們?nèi)紵^程的化學(xué)方程式．指出它們的質(zhì)量相同時(shí)，哪一種燃料對環(huán)境造成的負(fù)面影響（溫室效應(yīng)）最小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘 （填“能”或“不能”），原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．1861年，比利時(shí)人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用
我國著名化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．Y分子中所有原子可能在同一平面上
D．Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNaOH，EAl2O3，IAlCl3，JFe3O4．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）F與I反應(yīng)的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

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