用石墨電極電解500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液,如圖所示,觀察到A極表面有紅色固體物質(zhì)生成,B極上有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,取出A極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g,回答下列問題:
(1)B電極發(fā)生反應的電極反應式
 

(2)寫出電解時反應的離子方程式
 

(3)電解后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為
 
,要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入
 
.(假設電解前后溶液的體積不變)
(4)原溶液可能是
 
溶液.
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:氧化還原反應專題
分析:用石墨電極電解500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液,說明溶液中含有銅離子,觀察到A極表面有紅色固體物質(zhì)生成,則A是陰極,陰極上析出銅,B極上有無色氣體生成,說明陽極上氫氧根離子放電,所以A電極上電極反應式為:Cu2++2e-═Cu,B電極上電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,再結合方程式計算.
解答: 解:用石墨電極電解500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液,說明溶液中含有銅離子,觀察到A極表面有紅色固體物質(zhì)生成,則A是陰極,陰極上析出銅,B極上有無色氣體生成,說明陽極上氫氧根離子放電,所以A電極上電極反應式為:Cu2++2e-═Cu,B電極上電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,
(1)通過以上分析知,B電極上電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-═2H2O+O2↑;
(2)陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電,所以電池反應式為2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑,故答案為:2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑;
(3)根據(jù)2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑ 中Cu---2H+得c(H+)=
1.6g
64g/mol
×2
0.5L
=0.1mol/L,
根據(jù)析出什么加入什么的原則知,析出的物質(zhì)相當于CuO,則應該加入CuO才能使溶液恢復原狀,故答案為:0.1 mol?L-1;CuO;
(4)該反應中的溶質(zhì)可能是可溶性的含氧酸銅鹽,如CuSO4[或Cu(NO32],故答案為:CuSO4[或Cu(NO32].
點評:本題考查了電解原理,明確離子放電順序是解本題關鍵,再結合各個物理量之間的關系式進行計算,題目難度不大.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol甲基(-14C1H3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、標準狀況下,11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、標準狀況下,2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、在高溫、高壓、催化劑的條件下,28gN2和6gH2充分反應,生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗測得每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量.
①寫出該反應的熱化學方程式.
②試計算含碳90%的8噸煤充分燃燒生成CO2氣體時放出多少kJ的熱量?

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科目:高中化學 來源: 題型:

糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì).
(1)葡萄糖(C6H12O6)在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動所需的能量,寫出該過程發(fā)生反應的化學方程式
 

(2)淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5) n,它們
 
(填“是”或“不是”)同分異構體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 

(3)肥皂是家庭日常用品,通常用
 
與燒堿通過皂化反應獲得.
(4)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
.該水解產(chǎn)物含有兩種基團,分別是
 
 
,使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象,叫
 
;發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象,叫
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

就有關物質(zhì)的分離回答下列問題:
(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表.
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
A -11.5 198 1.11 A、B互溶,且均易溶于水
B 17.9 290 1.26
據(jù)此分析,將A和B相互分離的常用方法是:
 

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;C(s)+
1
2
O2(g)=CO (g)△H=-110.5KJ/moL;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/moL.
回答下列各問:
(1)36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為
 

(2)C的燃燒熱為
 

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為
 

(4)CO的燃燒熱為
 
,其熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),回答粗鹽提純的有關問題:
(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采用的提純的實驗操作的名稱是
 

(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可按以下實驗步驟進行提純:①加適量鹽酸;②加過量NaOH溶液;③過濾;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序為
 
 (填序號).
其中,在步驟④中涉及的離子反應方程式有
 

(3)含碘食鹽往往加入KIO3,為了檢驗實驗中是否含KIO3,可以用以下反應進行:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
②將以上反應改寫成離子方程式
 

③為了獲取反應后溶液中的I2,可采用的實驗操作方法的名稱是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用0.1mol/L的鹽酸和醋酸做溶液導電性實驗,發(fā)光較亮的燈泡中的電流一定是通過
 
的.
(2)向0.1mol/L鹽酸50mL和0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量的鋅粒,反應開始時放出氫氣的速率快的是
 
,最后放出氫氣的體積在相同狀況下
 
多.
(3)向c(H+)為0.1mol/L鹽酸50mL和c (H+)為0.1mol/L醋酸50mL中各投入足量鋅粒,開始時放出氫氣的速率
 
,最后放出氫氣的體積在相同狀況下
 
多.

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在反應過程中,t1、t2、t3、t4時條件改變,正反應速率發(fā)生變化,如圖,對于可能的條件改變下列判斷正確的是( 。
A、t1時可能升高了溫度
B、t2時可能使用了催化劑
C、t3時可能減小了壓強
D、t4時可能降低了溫度

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