Question

濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂+3H₂O其中發(fā)生氧化反應(yīng)的氯原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氯原子的質(zhì)量比是（　�。�

• A、1：6
• B、1：5
• C、5：1
• D、6：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO₃中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸．

解答： 解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO₃中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5個(gè)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的氯原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氯原子的質(zhì)量比是5：1，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化時(shí)的情況，題目難度不大．