海水是十分重要的資源.不需要化學(xué)方法就能從海水中獲得的物質(zhì)有( 。
A、氯、溴、碘
B、食鹽、淡水
C、燒堿、氫氣
D、鈉、鎂、鋁
考點(diǎn):海水資源及其綜合利用
專題:元素及其化合物
分析:海水經(jīng)過曬鹽,可得到食鹽,經(jīng)過蒸餾可獲得淡水,都為物理方法,從海水中可以獲取NaOH、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品,需經(jīng)過化學(xué)方法.
解答: 解:海水淡化處理多用蒸餾法,得到食鹽常用曬鹽或蒸發(fā)結(jié)晶的方法,為物理方法,而從海水中可以獲取鈉、鎂、鉀、鋁、碘、溴、NaOH、氫氣等,需經(jīng)過化學(xué)方法,C、D均發(fā)生電解反應(yīng),A中發(fā)生氧化還原反應(yīng),具體流程如下:,為化學(xué)方法,
故選B.
點(diǎn)評:本題海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用為背景,涉及物質(zhì)的分離提純等知識,側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用,培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題的能力,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法合理的是( 。
A、Fe3+(Fe2+),加過量鐵粉,過濾
B、Mg2+(Al3+),加過量氨水,過濾
C、CO2(HCl),通過碳酸鈉飽和溶液,洗氣
D、固體Na2CO3(NaHCO3),加熱至恒重

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向含有MgCl2和AlCl3的混合液500mL逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示:

則(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為
 
,從O點(diǎn)到A點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
,
 

(2)B點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為
 
,寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)求原混合液中MgCl2 和AlCl3的物質(zhì)的量濃度.
(4)若向B點(diǎn)時(shí)對應(yīng)的沉淀和溶液的混合物中加入鹽酸,請?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素,C為一種淡黃色的固體.它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,已知A為單質(zhì).按要求回答問題.
(1)用化學(xué)式來表示下列物質(zhì):
B:
 
  D:
 
E:
 

(2)寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D:
 
,C→E:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有4種碳架如下的烴(  )
A、a和c是同分異構(gòu)體
B、a和d是同分異構(gòu)體
C、a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)
D、只有b和c能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某芳香族化合物A的分子式為C8H10O,它的結(jié)構(gòu)中有兩個甲基(-CH3),且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng),這樣的結(jié)構(gòu)共有( 。
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.
(1)如圖中反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能
 
(填大于或小于)該反應(yīng)
 
(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=
 
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)
△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
 
kJ?mol-1
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比,活化能
 
,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
,因此反應(yīng)速率
 
,你認(rèn)為最可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O其中發(fā)生氧化反應(yīng)的氯原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氯原子的質(zhì)量比是( 。
A、1:6B、1:5
C、5:1D、6:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求作答:
(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):
 
,實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是
 

(2)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO43溶液、NaHCO3溶液及起泡劑.寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式.Mg(OH)2
 
在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體,平衡
 
移動(填“正向”“逆向”或“不”),KSP
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收aKJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(5)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮作氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ?mol-1;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ?mol-1
則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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