Cu
2S與一定濃度的HNO
3反應(yīng)，生成Cu（NO
3）
2、CuSO
4、NO
2、NO和H
2O．在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷．
解答：
解：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2，而S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為CuSO4中的+6價(jià)，部分N元素化合價(jià)降低，故Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物，故答案為：Cu（NO3）2、CuSO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價(jià)理解判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
周期第
族；W的基態(tài)原子核外有
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是
（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
（寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮化鋁（AlN）是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频茫?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al
4C
3、碳和Al
2O
3等雜質(zhì)，已知Al
4C
3與水反應(yīng)生成CH
4，CH
4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH
4+4CuO
CO
2+2H
2O+4Cu．為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
【測(cè)定樣品中Al
4C
3的含量】
若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②緩緩鼓入一定量的N
2；
③點(diǎn)燃F處酒精燈；
④
；
⑤
；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變；
⑧根據(jù)D中增加的質(zhì)量△m，可求出Al
4C
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【測(cè)定AlN的含量】
已知AlN能夠水解．請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?div id="zryrabs" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
→
→
→E．若試樣為m g，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（ �。�
| A、容量瓶事先未烘干 |
| B、稱量KOH時(shí)天平砝碼已生銹 |
| C、定容時(shí)觀察液面仰視 |
| D、未冷卻至室溫就移液定容 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：①鹵代烴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇．②醇可被強(qiáng)氧化劑氧化生成羧酸．CH2BrCH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（ ）
| A、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) |
| B、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng) |
| C、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) |
| D、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書寫正確的是（ �。�
| A、在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| C、向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| D、向含有1molFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各溶液不能與銅發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加人2mol N
2和6mol H
2，發(fā)生如下反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）；△H＜0.5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH
3）=0.5mol/L．
①該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
；溫度升高，則K值
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
②從反應(yīng)開始到平衡，用H
2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（H
2）=
．
③若平衡時(shí)，移走1mol N
2和3mol H
2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH
3）
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）250C，將0.4mol/L CH
3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合，混合后溶液pH=5（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）：
①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
；
②c（CH
3COO
-）-c（CH
3COOH）=
mol/L（要求精確值）．
（3）已知 250C 時(shí)Ksp[Fe（OH）
3]=8×10
-39，該溫度下反應(yīng)：Fe（OH）
3+3H
+?Fe
3++3H
2O的平衡常數(shù)為
（列式并計(jì)算）．
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