配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶事先未烘干
B、稱量KOH時(shí)天平砝碼已生銹
C、定容時(shí)觀察液面仰視
D、未冷卻至室溫就移液定容
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析．
解答： 解：A．容量瓶事先未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故A不選；
B．稱量KOH時(shí)天平砝碼已生銹，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故B 不選；
C．定容時(shí)觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C選；
D．未冷卻至室溫就移液定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D不選；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，明確配制原理，依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為37，且B元素的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同．請(qǐng)回答：
（1）D元素的名稱為
 
．A在元素周期表中的位置
 
．
（2）元素A、D形成的化合物D2A的熔點(diǎn)比D2C的熔點(diǎn)
 
（用“高”或“低”填寫），理由是
 
．
（3）A、B、C三種元素所形成的常見化合物溶于水呈酸性，用離子方程式表示其原因
 
．
（4）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2，兩者都需要下列儀器中的
 
（填編號(hào)）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為
 
，此時(shí)的溶液呈酸性，其原因是
 
．
（3）液氨的某些性質(zhì)與水相似．已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個(gè)電子．寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式
 
；
液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用水稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而不變的是
 
（填序號(hào)）
a． 
c(OH-)?c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
  b．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（OH-）?c（H+）  d．
c(H+)
c(OH-)

（5）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則每生成1mol N2的同時(shí)，生成
 
mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒．ClO2沸點(diǎn)11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2．
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量（樣品與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量/樣品質(zhì)量）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：
 
．
（2）為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；
②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
③在玻璃液封管中加入水；
④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞．緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；
⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：
 
；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收
 
．
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用m、c、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A、苯酚、乙醇、甘油
B、乙醇、己烯、苯磺酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯
D、苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A、分液   B、過濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶    F、加熱分解
（1）除去  Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，543.4g
C、950mL，572g
D、500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開1mol H-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1molN-H鍵需要的能量是
 
．
（2）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小        
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．NH3的物質(zhì)的量增加   
D．平衡常數(shù)K增大  E．平衡向正方向移動(dòng)
（3）如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（4）若反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時(shí)N2與H2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，當(dāng)a：b=
 
時(shí)，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

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