6．莽草酸是一種合成藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
B．鞣酸分子比莽草酸分子多兩個雙鍵
C．等物質的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量相同
D．兩種酸都能與溴水反應

分析 A．含有酚羥基的有機物能和氯化鐵發(fā)生顯色反應；
B．鞣酸分子中不含碳碳雙鍵；
C．酚羥基、羧基能和NaOH反應，醇羥基和NaOH不反應；
D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代．

解答 解：A．莽草酸不含酚羥基，所以不能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，故A錯誤；
B．鞣酸中不含碳碳雙鍵，莽草酸中含有一個碳碳雙鍵，所以莽草酸分子中比鞣酸多一個雙鍵，故B錯誤；
C．酚羥基、羧基能和NaOH反應，醇羥基和NaOH不反應，等物質的量的兩種酸假設都是1mol，莽草酸最多需要1molNaOH、鞣酸最多需要4molNaOH，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，莽草酸中含有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，鞣酸中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，明確官能團及其性質之間的關系即可解答，注意莽草酸中不含酚羥基，而使醇羥基，所以莽草酸不具備酚的性質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質能肯定該物質為離子化合物的是（　�。�
A．第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能導電的化合物
C．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物D．熔點高的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．N、O、F原子半徑依次增大
B．P、S、Cl元素最高化合價依次增高
C．Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表的一部分，針對表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑩②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是F，（填元素符號）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H2S（填化學式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質為原料制取硫酸的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子結構示意圖為，元素⑩的單質與氫氣反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質，請用化學方程式表示漂白粉變質的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺
②實驗中加熱至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全揮發(fā)．
③若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數(shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量C裝置反應前、后的質量．
③有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度．你認為是否正確？理由是否，E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較大的誤差
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)為23.98%．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液可用于鑒別CO2與SO2氣體的有（　�。�
①品紅溶液②氯化鈣③酸性高錳酸鉀④溴水⑤氫硫酸⑥澄清石灰水．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

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