Question

1．元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，（填元素符號(hào)）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號(hào)）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H₂S（填化學(xué)式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化學(xué)式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質(zhì)為原料制取硫酸的化學(xué)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（6）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為N，
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF、H₂S，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素④與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水化合得到硫酸；
（6）元素①為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4；元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是氮?dú)馀c氫氣合成氨氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為N，
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C＞O，故答案為：C；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF、H₂S，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂S，故答案為：HF；H₂S；＞；
（4）元素④與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂，Al（OH）₃，金屬性Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：Mg（OH）₂；Al（OH）₃；＞；
（5）以硫單質(zhì)為原料制取硫酸過(guò)程有：硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水化合得到硫酸，涉及反應(yīng)方程式分別為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄，
故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（6）元素①為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)是氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：；N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．