10．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A．氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色
B．稀硝酸和三氯化鐵溶液使KI-淀粉試紙變藍(lán)
C．亞硫酸鈉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
D．濃鹽酸和濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度變小

分析 A．次氯酸漂白性是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，二氧化硫漂白，是因?yàn)榭梢院陀猩镔|(zhì)化合生成無色物質(zhì)；
B．稀硝酸和三氯化鐵都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子；
C．亞硫酸根具有強(qiáng)的還原性，容易被氧化成硫酸根，硅酸鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性．

解答 解：A．氯水使品紅溶液褪色是因?yàn)橛猩镔|(zhì)被氧化成無色物質(zhì)，二氧化硫使品紅溶液褪色是因?yàn)榕c有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，二者原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．稀硝酸和三氯化鐵都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，故B正確；
C．亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)是因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)，二者原因不同，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸和濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度變小，原因不同，濃鹽酸是因?yàn)槁然瘹鋼]發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃硫酸是因?yàn)榫哂形裕軇┰龆�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意A選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中正確的是（　�。�
A．氮原子的價(jià)電子排布圖：
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①…⑩中元素，填寫下列空格：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①⑩②③
三④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，（填元素符號(hào)）；
（2）比較①與②兩種元素原子半徑的大小，其中較大的是C（填元素符號(hào)）；
（3）元素③與⑦的氫化物分別為HF和H2S（填化學(xué)式），兩種氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Mg（OH）2和Al（OH）3（填化學(xué)式），兩者的堿性大小為：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）寫出工業(yè)上以元素⑦的單質(zhì)為原料制取硫酸的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素⑩的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺
②實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全揮發(fā)．
③若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量．
③有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度．你認(rèn)為是否正確？理由是否，E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.98%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖所示．下列說法一定正確的是（　　）
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1
B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線a是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液可用于鑒別CO2與SO2氣體的有（　�。�
①品紅溶液②氯化鈣③酸性高錳酸鉀④溴水⑤氫硫酸⑥澄清石灰水．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀產(chǎn)生．則通入的該氣體可能是（　�。�
①NO2  ②CO2   ③Cl2  ④HCl  ⑤NH3 ⑥H2S．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各裝置圖的敘述不正確的是（　　）
A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以獲得保護(hù)
D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電流相同時(shí)（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負(fù)極材料的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．相同溫度下，容積相同的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6-1．實(shí)驗(yàn)側(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)能量的變化
N2H2NH3Ar
①1300放出熱量Q1
②0.92.70.20放出熱量Q2
③0.92.70.20.1吸收熱量Q3
下列比較正確的是（　�。�
A．放出熱量大�。篞1 ＞Q2 =Q3B．容器中的壓強(qiáng)：③＞①=2
C．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②＜③D．平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)：①=②＜③

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