17．下列反應能瞬間完成的是（　�。�
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸的反應
C．漂白粉失效D．二氧化硫被氧化為三氧化硫

分析 A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光緩慢分解；
B．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；
C．漂白粉與空氣中二氧化碳和水緩慢反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；
D．二氧化硫氧化生成三氧化硫為可逆反應，反應緩慢．

解答 解：A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光緩慢分解生成二氧化氮和水，故A不選；
B．硝酸銀溶液與鹽酸發(fā)生復分解反應，能瞬間完成，故B選；
C．漂白粉與空氣中二氧化碳和水緩慢反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，反應較緩慢，故C不選；
D．二氧化硫氧化生成三氧化硫為可逆反應，反應緩慢，不能瞬間完成，故D不選；
故選：B．

點評 本題以元素化合物為載體考查物質(zhì)之間反應速率快慢，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，知道銅綠生成時發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列裝置的說法中正確的是（　�。�
A．
裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置通電一段時間后溶液中有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生
C．
用裝置精煉銅時，c極為粗銅
D．
裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　　）
A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時間內(nèi)，該反應的速率v可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L．s）B．v（O2）=0.010mol/（L．s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L．s）D．v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．.某研究性學習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．

（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．圖2裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析正確的是（　　）
A．0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
B．該反應是一個吸熱反應
C．平衡后升高溫度，K值增大
D．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，結構如圖所示，下列關于青蒿素的說法正確的是（　　）
A．分子式是C15H22O5
B．易溶于水，乙醇和乙醚
C．含有-O-O-鍵，具有較強的氧化性
D．1mol青蒿素可以和1molH2發(fā)生加成反應

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